Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. t3時(shí)，M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D. t3后的單位時(shí)間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應(yīng)速率均為0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物；N的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物；在0～t1時(shí)間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變化量之比為2∶1；反應(yīng)最后M、N的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，說明為可逆反應(yīng)，綜合得反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤。

B、t2時(shí)，N仍在減小，M在增加，說明v(正)>v(逆)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、2NM，t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(M)正∶v(N)逆＝1∶2，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此t3后的單位時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量為0，反應(yīng)速率均為0，故D正確。