【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化
C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. NH3 + HCl ＝NH4Cl
B. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O
D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素。
（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（5）F的元素符號(hào)是_____________。
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。
（8）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為減少煤炭燃燒過(guò)程 SO2 的排放，可采用固硫技術(shù)把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)
（1）寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學(xué)方程式____________。
（2）煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應(yīng)， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的速率，請(qǐng)說(shuō)明理由__________；在同一個(gè)圖中畫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖。_____________
（3）下列措施有助于反應(yīng)（I）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負(fù)催化劑
（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子。
（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號(hào)________，D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______。
（2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______
（3）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.在反應(yīng)中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D.分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)日小于NA
B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為1.5NA
C. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NA
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