Question

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時X、Y、Z物質的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：2X（g）+Y（g） 2Z（g）

起始（mol） n1 n2 n3

反應 2x x 2x

平衡 0.4 0.2 0.16

A． 剩余的X和Y的濃度為2:1，根據方程式，反應的X和Y的濃度為2:1，則X和Y的轉化率一定相等，故A錯誤；B． =，或=，因此n1、n2=2:1，故B正確；C． 根據方程式，平衡時，Y和Z的生成速率之比為1:2，故C錯誤；D．根據上述分析，2x= n3-0.16，或2x= 0.16- n3，則n1+ 2x=0.4，即n1＜0.56，或n1- 2x=0.4，即n1＜0.56，取值范圍為0<n1<0.56，故D錯誤；故選B。