Question

【題目】為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗。回答下列問題

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。

④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數式表示）。

Answer 1

【答案】托盤天平 燒杯 容量瓶 無影響 便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 零刻度或零刻度以下 充滿液體，無氣泡 偏高 80m(V2—V1)/w%

【解析】

（1）基本的實驗操作流程和裝置。用天平稱量，稱量好的藥品應該要在燒杯中先溶解冷卻，然后再轉移到容量瓶中，答案為托盤天平 燒杯 容量瓶；

（2）①錐形瓶中裝入待測液，所以錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗帶來影響，答案無影響；

②錐形瓶下墊一張白紙，更有利于觀察顏色的變化，答案便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況；

③要讀取溶液的體積，那么開始的體積的讀數應該在零刻度或零刻度以下，嘴的部分應該充滿液體，不能有氣泡或者有懸掛的液滴，答案零刻度或零刻度以下 充滿液體，無氣泡；

④酸式滴定管如果沒有用硫酸潤洗，那么硫酸會被酸式滴定管中的水稀釋，濃度變小，消耗的硫酸的量就會變多，測的結果偏高，答案偏高；

（3）利用反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，

2 1

n(NaOH) m(V2-V1) ×10-3

n(NaOH)= 2×m(V2-V1) ×10-3

配制了250mL溶液，取了25mL溶液，樣品中的NaOH的質量40g/mol×10×n(NaOH)= 0.8m(V2-V1) ，質量分數為，答案為