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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 。現將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態的是b和d

C．反應進行至25min時，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要達到與d相同的平衡狀態，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化學反應速率之比等化學計量數之比，X：Y=(0.6－0.2)：(0.6－0.4)=2：1，因此X代表NO2濃度隨時間的變化，故說法正確；B、達到平衡，組分濃度不再改變，因此b、d達到平衡狀態，故說法正確；C、根據選項A的分析，X代表的是NO2，故說法錯誤；D、根據圖像可知25min時X濃度突然增大，Y的濃度不變，說明增加NO2的濃度，根據方程式的特點，增加NO2濃度相當于增大體系壓強，因此可以采取縮小容器的體積，故說法正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應（下圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的名稱：丙D寫出下列物質的化學式：F G

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①金屬A和水

②物質B和氣體乙

③物質E和氣體乙

④實驗室制備氣體乙

⑤固體G與CO2

（3）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5 mol，則此反應的平均速率v為

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】荊門天茂實業集團為新能源領域的先行者，在中南地區擁有最大的甲醇裝置并已建成年產50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。

甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示）、、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定溫度時，反應（i）的平衡常數數值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：

①反應速率較大的是__________（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因。

②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式；

（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率