【題目】已知苯環上的羥基具有酸性。下列關于有機化合物M和N的說法正確的是( )
A.等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應
D.M、N分子中都含有苯環
【答案】C
【解析】
A．酚羥基、羧基均能和氫氧化鈉反應，但醇羥基和氫氧化鈉不反應；
B．M、N含相同的C原子數，不同的H原子數；
C．含-OH、-COOH，結合醇、酚、羧酸的性質分析；
D．看圖可知。
A．酚羥基、羧基均能和氫氧化鈉反應，但醇羥基和氫氧化鈉不反應，所以等物質的量的兩種酸分別能消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：4，故A錯誤；
B．M、N含相同的C原子數，不同的H原子數，則完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B錯誤；
C．含-OH、-COOH，均能發生酯化反應，含-OH或酚-OH，均能發生氧化反應，故C正確；
D. M分子中不含苯環，N分子中含有苯環，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統電解裝置中放置了導電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產生電勢差，生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
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【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 L
C.稀硫酸的物質的量濃度為2.5 mol/L
D.氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol/L
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【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質量分數)CaO.
①Ca元素原子結構示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO
____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學方程式為：_____________________，實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應，生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質量分數為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑
①寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________，該反應的氧化產物是___.
②請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_____.
③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________________.
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【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)
(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變為綠色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。
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【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
（2）已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20°C，100gH2O時） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應的化學方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發生反應的化學方程式________________________________。
（3）該流程中可循環利用的物質是__________________。
（4）若制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g，則該純堿的純度（質量分數）為__________（用m、b來表示）。
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【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝36.5c/1000ρ
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