【題目】在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數值不一定增大的是（ ）
①水解平衡常數 ②化學平衡常數 ③電離平衡常數 ④物質的溶解度
A.②③B.①④C.③④D.②④
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①該反應自發進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____。
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是____________。
（3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數表達式為_____________________________。
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，
H2O：1.6 mol·L一1。
則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=___________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ O (填“＞”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理。
①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為____________________________。
②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）實驗步驟。
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是_________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；
⑥重復④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；
⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_____________。
（3）數據分析。
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填空：
（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是 ， 還原產物是 ， 氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發生如下反應，請配平該反應．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為1 NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=________________。
（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________。
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