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【題目】下圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產物檢驗的裝置。

（1）A試管內發生反應的化學方程式是______________________。

（2）反應后，B 試管中品紅溶液的現象為________________________________________；

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。

【答案】 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 褪色尾氣處理

【解析】(1)銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)銅與濃硫酸反應生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色；二氧化硫為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染；故答案為：褪色；尾氣處理。

練習冊系列答案

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（3）含2.408×1023個Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是________。

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（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是______；ACl2的化學式是_________。

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【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClO

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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【題目】準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）

A. 50 mL量筒 B. 25 mL量筒

C. 50 mL堿式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（）

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C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 常見金屬氧化物粉末與鋁粉都能發生鋁熱反應

B. ΔH＞0、ΔS＜0 的過程也可能自發進行

C. 同位素原子之間具有相同化學性質

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【題目】用濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是

A. a點溶液中離子濃度存在關系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. b點溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)

C. c點對應的溶液顯酸性

D. 滴定過程中始終存在：c(SO42-)>c(AlO2-)

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【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	﹣112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為；

（2）F中堿石灰的作用是、；

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是；

（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為；

（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定

③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為．

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