中文在线播放一区二区,国产成人亚洲一区二区三区,人妻视频一区二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（）

A．鹵素單質從F₂到I₂，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強

D．鹵素單質氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

試題分析：D項中F₂無法把Cl₂從它的鹽溶液中置換出來，因為F₂會與水發生反應生成氟化氫和氧氣，所以D錯誤。
點評：鹵素的性質是整個元素周期律的一個重要內容，本題難度不大，側重考查學生總結鹵素性質的一般規律和注意兼顧個性的能力。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)根據右圖物質之間的轉化關系，回答：

(1)寫出A、B、C的化學式：
A___________；B___________；C___________。
(2)寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學式：
A_________；B_________；D____________；E________。
（2）寫出A與B反應的化學方程式：                            ；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現象是                  ；
（4）E+A反應的離子方程式：                                   ；
F+D反應的離子方程式：                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

的原子可發生下列放射性變化

（X是生成的一種
元素），對X的推斷錯誤的是

A．X原子核外有7個電子層

B．X是一種金屬元素

C．X的氫氧化物是一種兩性氫氧化物

D．X的最高化合價為正二價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）
①性質最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素） _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態氫化物最穩定的是                 ；
④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ，
⑥可作半導體的是           (填表中編號)
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質的結構式為         。
(5)________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設②的原子序數為Z，則14的原子序數為                  （用Z表示）。
考查知識點：根據元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大小；②判斷元素在周期表的位置；③化學鍵 ④位置確定序數；⑤位置推測用途

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態中性原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I₁），氣態正離子繼續失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I₂）、第三電離能（I₃）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數據.

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強         B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬的敘述正確的是( )

A．從Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增強

B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強

C．從Li到Cs的熔點依次升高

D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列說法正確的是

A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C．兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同

D．兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）單質B的化學式是        ，單質F的化學式是________ ，寫出物質A的一種用途                    。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式                            ，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式                              ，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式             ，白色沉淀L會迅速變為          色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式                                   。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學