【題目】下列方法不可以用來實驗室制備氣體的是
A. 電解硫酸鈉溶液制氫氣 B. 雙氧水和二氧化錳反應制氧氣
C. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣 D. NH4HCO3受熱易分解制CO2
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應生成氫氣。根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是：
A．①②③ B．①② C．② D．②③
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2的摩爾質量是2 g
B.1 mol H2O的質量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1
D.2 g H2含1 mol H
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
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【題目】請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。
（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因_______。
（3）⑥單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。
⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。
(4)實驗室現有元素①的單質和⑥的單質，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________
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【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是
A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業酒精勾兌飲用酒是因為工業酒精中含有有毒的甲醇
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【題目】已知反應mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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【題目】能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是
A. 稀醋酸和氫氧化鉀反應
B. 硫酸氫鈉和燒堿溶液反應
C. 稀鹽酸和氫氧化銅反應
D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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