Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：

(1)元素A位于周期表中第______周期______族；

(2)元素G的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與灼熱的A的單質反應_________。

(3)D、G的形成化合物所含化學鍵類型為______。

(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。

(6)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為________。

Answer 1

【答案】二 ⅣA C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 離子鍵 S2－>O2－>Na＋ 原子

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數逐漸增大，A、F的最高化合價均為+4價，則A為碳元素，F為硅元素；C、G的最低化合價均為-2價，則C為氧元素，G為硫元素；B的最高化合價為+5價，原子序數小于氧，為氮元素；D的化合價為+1價，原子序數大于氧，則D為鈉元素，E的化合價為+3價，為鋁元素，據此分析。

根據以上分析，A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、Si、S，則

(1)碳為6號元素，最外層電子數為4，位于周期表中第二周期ⅣA 族，

故答案為：二；ⅣA；

(2)硫元素的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，濃硫酸與灼熱的C發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學方程式為：C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案為：C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)D為Na，為活潑金屬，G為S，為活潑非金屬，則鈉與硫形式化合物為離子化合物，所含化學鍵類型為離子鍵，

故答案為：離子鍵；

(4)核外電子排布相同的離子，核電荷數越大半徑越小，半徑O2－>Na＋；電子層數越多半徑越大，半徑S2－>O2－，所以半徑由大到小的順序是S2－>O2－>Na＋，

故答案為：S2－>O2－>Na＋；

(5)F為Si、C為O，Si和O形成SiO2是原子晶體，

故答案為：原子；

(6)C為O，D為Na，O和Na形成的具有強氧化性的化合物為Na2O2，其電子式為，

故答案為：。