【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如
、
等。下列說法正確的是
A. 和的化學性質完全不同
B. 元素Ts的相對原子質量為
C. 基態原子核外電子共占據7個能級
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是___________，X的結構簡式為___________________。
（2）H中所含官能團名稱是_____________________。
（3）B→C的反應條件是_________，F→G的反應類型是________________。
（4）D→E的化學方程式為__________________。
（5）W為G的同分異構體，符合下列條件的W的同分異構體共有_________種。(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式為_____________。
（6）已知: 
請寫出以
和
為原料制
的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法正確的是
A. 氫化物的沸點：甲>丁B. 元素非金屬性：甲<乙
C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物為離子化合物
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【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
（2）步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規格是________。
（3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式：
___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質的量之比為________。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質量。
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為_____(列出算式，不需化簡)。
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：
已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為____________，C中含有的官能團名稱是______________。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為______________，⑥的反應類型是________________。
（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式：___________________。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：________________。
i .含有苯環和 
結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制
的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。請回答下列問題(橡皮管、導管可自由選用)。
(1)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__________和__________相連接，制取并收集氫氣時應選擇__________和__________相連接。
(2)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________。
(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為________。
(4)如圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛________。當用排水法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從________(填“a”或“b”，下同)導管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應從________導管口進入。
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【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質。回答下列問題：
（1）O原子中價電子占據的軌道數目為______________。
（2）第一電離能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二電離能I2：O大于N的原因是_________________。
（3）O3的空間構型為__________________；分子中存在大π鍵，可用符號Π
表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數，n表示形成的大π鍵的電子數，則O3中大π鍵應表示為___________________________________。
（4）N元素的簡單氣態氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。
（5）已知：表格中鍵能和鍵長數目。
化學鍵 | 鍵長/pm | 鍵能/(kJ·mol－1) |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正四面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，從鍵參數角度分析N4分子穩定性遠小于N2原因是________________________。
（6）Na2O的晶胞結構如圖所示
，X表示O2－，Y表示Na＋，則O2－的配位數為____________，該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家研發了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，
(1)吸附層a中發生反應的方程式是____________________________
(2)電池的總反應方程式是____________________________
(3)請在圖中標出
的移動方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。
a.
可循環利用,基本不需要補充
b.
的作用是傳導離子和參與電極反應
c“全氫電池”工作時將化學能轉化為電能
d.該電池充電時,吸附層b接電源正極
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