【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-37
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)
D.H2S+Zn2+
ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
【答案】D
【解析】
A.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
B. 計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積與
比較，若離子濃度積小于，則溶液為不飽和溶液，若離子濃度積等于，則溶液為飽和溶液；
C. 向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液中c（S2-）增大，則c（Cu2+）減小；
D. H2S+Zn2+
ZnS + 2H+平衡常數(shù)
帶入計(jì)算即可。
A. 由圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)c（Cu2+）=10-18mol/L時(shí)，c（S2-）=10-18.3mol/L，則
數(shù)量級(jí)為10-37，故A正確；
B. 計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積為
<則溶液為不飽和溶液，故B正確；
C. 向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液中c（S2-）增大，則c（Cu2+）減小，故C正確；
D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)
平衡常數(shù)不是很大，反應(yīng)不趨于完全，故D錯(cuò)誤；
故答案選：D。
通城學(xué)典默寫(xiě)能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單過(guò)硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為
，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下：
步驟1.將30%
溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到
和
的混合溶液；
步驟2.加入
作穩(wěn)定劑，分批加入
，至溶液pH為2~3時(shí)得到無(wú)色的PMPS溶液。
①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng)）的化學(xué)方程式為____________。
②實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是____________。
（2）乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴
溶液，溶液變?yōu)樽仙f(shuō)明氧化性：
____________
(填“>”或“<”）。
（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（4）文獻(xiàn)報(bào)道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________
③能說(shuō)明D(氣體無(wú)色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為
mol
C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過(guò)氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE，通電時(shí)，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢(shì)差，生成梯度合金。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.m為電源負(fù)極
B.BPE的b端比a端的電勢(shì)高
C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.
②As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______
A.將方程式補(bǔ)充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.
(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和
的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.若5mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強(qiáng)”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO
____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過(guò)程的化學(xué)方程式為：_____________________，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)，生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑
①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.
③登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，
（1）請(qǐng)配平該反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________
（2）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸
（4）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：
（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42 的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+ 與OH－ 反應(yīng)能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對(duì)的原子是_______（填元素符號(hào)）。
（2）“吸收”過(guò)程：
①2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫(xiě)出兩種）。
②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1
反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是___________________。
（3）“電解”過(guò)程：HNO2為弱酸，通過(guò)電解使HNO3得以再生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。
（4）“沉淀”過(guò)程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。
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