【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ）
A.CH3CH2OH + CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2Br+NaOH 
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O
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【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)
C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積
D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)
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【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp
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【題目】下列反應屬于加成反應的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.2C6H6 + 15O2
12CO2 +6H2O
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．反應停止，正、逆反應速率都等于零
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【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。
（1）通過計算確定該有機物的分子式；____
（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____
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【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。
③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題：
(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。
(2)調pH=5的目的是________________________。
(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
序號 | n(Na2CO3)/n(LiCl) | 沉淀質量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 0.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。
(4) “除雜2”中調pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。
(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發生反應的化學方程式_____________________________________________。
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【題目】下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 驗證 | 向 |
B | 比較HF與 | 常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為 |
C | 驗證 | 向 |
D | 比較Fe與Cu的金屬活動性 | 常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池 |
A.AB.BC.CD.D
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