Question

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表

據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol／(L· min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_________mol·L-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均為氣體，平衡時B的體積分數為_____________。

Answer 1

【答案】 0.013 1.0 催化劑 > > > 40%

【解析】(1)在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1；

(2)反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；

(3)在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1；在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為V===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L；

(4)由實驗1和實驗4可知，在實驗1的基礎上平衡正向移動，說明為升高溫度，即T＞800℃；若A、B、D均為氣體，此時平衡時總物質的量濃度為1mol/L，A的變化濃度為0.8mol/L，則B的平衡濃度為0.4mol/L，平衡時B的體積分數為×100%=40%。