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下列敘述正確的是（）

A．某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原

B．具有氧化性的物質在反應中一定作氧化劑

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．置換反應一定是氧化還原反應

如果元素的化合態為負價，變為游離態時被氧化，如果為正價，變為游離態時被還原，A不正確；具有氧化性的物質在反應中不一定作氧化劑，如鹽酸具有一定的氧化性，但在和二氧化錳反應中作還原劑，B不正確；有的陽離子能失去電子被氧化，如Fe²^＋，有的陰離子能得到電子被還原，如

，C不正確；置換反應中，元素化合價一定會發生變化，一定發生氧化還原反應，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入還原劑才能發生的是

A．FeCl₂→FeCl₃

B．H₂O→H₂

C．Al→NaAlO₂

D．CO₂→C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國氣象局的數據顯示，2013年全國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式。
（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內用H₂表示的平均反應速率為，由此可知在該溫度下反應CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的化學平衡常數為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反應達到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al₂(SO₄)₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂＝Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，請寫出Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃與過量燒堿溶液反應的化學方程式                    。
③將Al₂(SO₄)₃·Al₂ (SO₃)₃氧化成Al₂(SO₄)₃，可選用氧化劑為         （填代號）

A．濃硫酸

B．KMnO₄溶液

C．5%的H₂O₂溶液

D．空氣

該步反應的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂O₂在工業、農業、醫藥上都有廣泛的用途。
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數表達式K_a2＝              。
（2）許多物質都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是            。
①I^－            ②Fe³^＋             ③Cu²^＋           ④Fe²^＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：
H₂ + O₂ + OH^－＝ H₂O + HO₂^－。寫出正極反應式：                  。
（4）H₂O₂是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu²^＋、Ni²^＋，還含少量Fe³^＋、Fe²^＋、Cr³^＋等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反應的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫療上的用途是                。
③為測定NiSO₄·n H₂O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²^＋+ H₂Y²^－＝NiY²^－+ 2H^＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是 ( )