【題目】鎳氫電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2，則下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，H2在正極發生氧化反應
B. 電池工作時，電子從負極經導線流向正極，再由正極經電解質溶液流向負極
C. 正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電放電為可逆反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. a極是正極
B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O
C. 電解質溶液可能為堿性溶液
D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優點
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。
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【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4HCO3制取氨氣
C.將濃氨水向生石灰固體上滴加
D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
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【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________
(4)某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末達到平衡，生成0.8 molD。
(1)300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH ______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“變”)。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各
mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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【題目】下圖是某工業生產過程。
溶解度表：
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）
（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。
（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 溫度：T1＞T2＞T3
B. 正反應速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①恒溫恒壓下，密閉容器中發生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態的是_______。(填標號)
a．容器的體積不再改變 b．化學平衡常數不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中 表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發生反應ii，CO的平衡轉化率為___________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應離子方程式____________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為____________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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