【題目】下列與氧元素處于同一周期的是（ ）
A.氫B.氦C.氮D.鎂
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是( )
A. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C. 電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D. 電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
（1）A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為__________，寫出A+B→C的化學反應方程式：____________。
（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子中不同化學環境的氫原子有____種。
（3）D→F的反應類型是______，寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:__________________。
①屬于一元羧酸類化合物②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2
2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應________氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數均為NA
B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA
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【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：
實驗 | ① | ② | ③ |
電壓 | U1 | U2 | U3 |
現象 | a極產生少量氣泡，b極無明顯氣泡 | a極產生較多氣泡，b極產生少量氣泡 | a極產生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①、②、③中，a極均發生了還原反應
B. ①、②、③中均能發生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 電解時OH- 由b極向a極移動
D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO
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