等質(zhì)量的H
2S和PH
3所含的粒子數(shù)不同的是( )
| A．分子數(shù) | B．原子數(shù) | C．質(zhì)子數(shù) | D．電子數(shù) |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(14分)（1）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對原子質(zhì)量為
（3）5molCO2的質(zhì)量是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為____________________；所含氧原子的數(shù)目約為___________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（12分）天然堿是一種重要的礦物質(zhì)，盛產(chǎn)于我國的青海湖地區(qū)。某天然堿樣品的成分可以看成是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水按物質(zhì)的量之比1:1:2形成的結(jié)晶水合物。請回答下列問題：
（1）這種天然堿中碳酸鈉、碳酸氫鈉和水三者的質(zhì)量比為 。
（2）45.2 g此天然堿與100 mL密度為1.1 g/cm3的中等濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生a mol CO2，則a= ，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（HCl）= %。
（3）用一個化學(xué)方程式表示該天然堿與鹽酸的反應(yīng)：
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
某物質(zhì)含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240g·mol
-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3％，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3％，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
將a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。
（1）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時，a:b的值為________。
（2）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，a:b的值為________。
（3）當(dāng)a:b＞1時，剩余固體為________，排出氣體為________。
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則a:b的值為________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(4分)將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。[
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述中正確的是( )
| A．1 mol CO的質(zhì)量是28 g |
| B．硝酸的摩爾質(zhì)量63 g |
| C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol |
| D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．1mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0．012kg12C中所含碳原子數(shù)相同 |
| B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6．02×1023mol－1 |
| C．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA |
| D．常溫常壓下28g N2所占有的體積大于22．4L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g。 |
| B．摩爾是一個表示微粒數(shù)的物理量。 |
| C．2g氫氣的體積約為22.4L。 |
| D．9g H2O含有0.5 molH2O分子。 |
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