【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 | B電極 | X溶液 | |
甲 | Cu | Zn | H2SO4 |
乙 | Pt | Pt | CuCl2 |
丙 | Fe | Cu | ？ |
（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為______________。
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為___________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵的組合是________(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第(3)小題也在這五項(xiàng)中選擇)。
A．K1和K2
B．K1和K3
C．K1和K4
D．K2和K3
E．K2和K4
（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了用某種鹽來(lái)配制電鍍液，則該鹽中應(yīng)含的陽(yáng)離子為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵的組合是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 是否為大量分子和離子的集合體
B. 分散質(zhì)粒子的大小
C. 能否通過(guò)濾紙或半透膜
D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)將一定量的鐵粉加入到裝有200 mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)。
①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL。
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2 g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ，m1-m2 的值為 g（精確到0.1g )
(2)鋁電池性能優(yōu)越，Al－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為______________；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子F層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Zl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l
D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，
（2）指出正極材料為__________，電極反應(yīng)式為______________________；
負(fù)極材料為____________，電極反應(yīng)類型為_________________________。
（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為______________
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu（OH）2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)___________成立。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是_________（填代號(hào)）。
A．濃硫酸 B．無(wú)水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5
（4）B裝置使用改進(jìn)后的試劑，乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代號(hào)）
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
E．②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
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