【題目】下列關于有機物的正確說法是
A.聚乙烯可發生加成反應
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體
D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2
C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+
D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【題目】下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發進行的是
A. CO(g)=C(s)+ 
O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式：________________。
(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。
(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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【題目】實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________________。
（2）將上述化學方程式改寫為離子方程式________________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________(填序號) 。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生2mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數目為________。
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【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質量為_____，約含有____mol電子，在標準狀況下所占的體積約為___L。
(2)等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。
(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式_______________________。
(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
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