【題目】下列關于膠體的說法正確的是
A. 向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產生
B. 由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運動
C. 可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
D. 制備Fe(OH)3膠體時需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
A．NaOH溶液是電解質能使膠體發生聚沉生成Al(OH)3沉淀，繼續滴加Al(OH)3沉淀可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故A錯誤；B．膠體是電中性分散系，膠體微粒吸附帶電離子，通電發生定向移動，故B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正確；D．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應為FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，生成Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選C。
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【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____，電解質溶液Y是____。
（2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
（3）銀電極上發生的電極反應式為________。
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【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。
回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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【題目】用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X<Z<W
B. 最高化合價：X<Y
C. 非金屬性：Z>Y
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
（1）能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①升高反應溫度②增加C的物質的量③密閉定容容器中充入CO(g)
II．工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
圖1 圖2
（2）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=__________________；
（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結合圖像解釋催化劑加快化學反應速率的原因_______________________________，該反應消耗1molCO時，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ熱量。
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