Question

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

A

由熱化學方程式①可知1 mol C完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，A項正確；反應熱必須注明“＋、－”號，B項錯誤；C項忽視了濃硫酸的溶解熱，錯誤；D項忽視了醋酸電離要吸熱，錯誤。