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下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是

A．酸性強弱： HI>HBr>HCl>HF	B．原子半徑大小： Na>S>O
C．堿性強弱： KOH>NaOH>LiOH	D．還原性強弱： F^－>Cl^－>I^－

非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。非金屬性是F＞Cl＞I，所以選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 ( )

A．次外層電子數是2或8的原子一定不是副族元素

B．離子化合物中不存在共價鍵

C．質量數就是原子的相對原子質量

D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)	B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)	D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數A比B少4個，而次外層電子數則A比B多6個，則該化合物可以是（）
A.MgO B.CaS C.KF D.MgS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Xⁿ^－、Yⁿ^＋、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則下列分析中不正確的是

A．粒子半徑大小的關系是Xⁿ^－＞Yⁿ^＋、X＜Y	B．Z是稀有氣體原子
C．原子核電荷數：Z＞Y＞X	D．Xⁿ^－、Yⁿ^＋、Z的核外電子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
(1)該同學的實驗目的是                          ；
(2)上圖括號內的操作步驟均為              ；
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的            （填物質的名稱）；
（4）寫出生成B的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中：①C、D、E、F都為單質，其余為化合物；②C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體；③A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色；④反應①、②中的一些生成物已經略去，有些反應的條件未列出，它們存在如下轉化關系。

⑴ 寫出有關物質的化學式：
A ，D ，F ，I 。
⑵ 指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑。
⑶ 寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式___ _、、___ _；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式。
（3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發生反應的化學方程式為                             ；
②裝置B的作用是                             ；
③裝置C中的試劑為                             ；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；
⑤裝置F的主要作用是              ，反應原理的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種固體混合物，可能是由KNO₃，K₂SO₄，KCl，CuCl₂，CaCl₂，和Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中濾液，滴加AgNO₃有白色沉淀產生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有
肯定沒有
但不能判斷出是否含有

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