【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.2mol/（Lmin）
B.5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L
C.當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態
D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
【答案】AD
【解析】解：經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L，則轉化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則
A（s）+2B（g） | C（g）+ | 2D（g） | |
起始 | 2 | 0 | 0 |
轉化 | 1 | 0.5 | 1 |
平衡 | 1 | 0.5 | 1 |
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為 
=0.02mol/（Lmin），故A錯誤；
B.5min時，容器內D的濃度為 
=0.2mol/L，故B正確；
C．該反應為氣體體積增大的反應，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態，故C正確；
D．A為固體，B、C、D為氣體，則5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D錯誤；
故選AD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
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快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖： 
請回答：
（1）儀器a的作用是 ．
（2）裝置B中冰水的作用是 ．
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質量分數偏低的是 ．
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
E.反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 ， 提供孤電子對的成鍵原子是 ．
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數a=nm．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式：_____________。
②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3＋可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業除污原理，其陽極反應式為________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為______________。
(2) 某同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示： 
（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能團的名稱是；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現組峰；
（4）1mol D最多能與mol的氫氣發生加成反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________
（2）不同溫度下反應CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。
(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥(4a－b) mol
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