【題目】假設反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） 的正反應速率是v1 ， 逆反應速率是v2 ， 當升高溫度時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.v1減小，v2增大
C.同時減小
D.v1增大，v2減小
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【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A． 碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是_____（填序號）．
②碳負離子（CH3—）的空間構型為______，與CH3—互為等電子體的一種分子是__（填化學式）
(2)在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________．
②寫出基態Cu2+的價電子排布式_____________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為___________．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為__；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為______________．
⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則氧元素對應的離子在該晶胞中的坐標是_____，該晶體的密度為__gcm﹣3．
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【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為________________．
②X可能為____________（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為________________．
②A的電子式為____________________。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為______．E是__________（填化學式）。
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【題目】(雙選題)下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現出的性質(括號中)的描述中，正確的是( )
A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)
B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C．蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)
D．濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發性)
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 ；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .最小的是 。
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是____________________________．
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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