Question

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )

A．曲線①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、曲線①代表的粒子是H2C2O4，故A錯誤；B、NaHC2O4溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故B正確；C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，故C錯誤；D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，故D錯誤；故選B。