【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為( )
A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋Y===M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關于該反應的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 該反應為吸熱反應，一定要加熱反應才能進行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）
A.除去乙烷中少量的乙烯：氣體通入足量溴水
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，過濾
D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以H2SO4溶液為電解質溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：
（1）電極b為電池__________極，其電極反應式為___________ ，反應類型為________
（2） 當電路中轉移3mol電子時，a極有________L氫氣（標準狀況）參與反應。
（3）氫氧燃料電池的優點____________（任寫兩點）。
（4）除了燃料電池外，我們生活中經常用到充電電池，下列關于充電電池的敘述，不正確的是（______）
A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C、充電電池可以無限制地反復充電、放電
D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJmol-1
已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/（kJmol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
則使1mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H ___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應式為________________________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物A，則A的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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