【題目】下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－
C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
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【題目】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）
（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發生反應的化學方程式________
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________。
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。
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【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是
A.
將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色
B.
用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應
C.
將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D.
將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大
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【題目】已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJmol－1
②P（S，紅磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJmol－1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：___________________________________。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發時，蒸發皿必須要墊石棉網加熱
D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
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【題目】某校學習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。
ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。
（實驗記錄）
序號 | 實驗條件 | 實驗現象 | |
陰極 | 陽極 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | 電極上產生無色氣體。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | ①未觀察到氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。 ②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②陽極附近出現紅褐色渾濁。 取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
(1)結合陰極實驗現象的分析
①實驗I中陰極的電極反應式為________。
②用化學用語表示實驗II中產生陰極現象的原因：________。
③對比實驗I、II的陰極現象，可以獲得的結論是________。
(2)結合陽極實驗現象的分析
①甲同學認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結論依據的實驗現象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據此現象分析，陽極反應可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②對比實驗I、II的陽極現象，解釋產生差異的原因：________。
（實驗討論）
(3)有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現象，可能改變的條件是________，對應的實驗方案是________。
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