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興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

① 實驗I、II的目的是           。
②實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示）           。
（2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
① Cu作    極。 ②總反應的離子方程式是           。

（1）①（2分）證明Cu不與H⁺、NO

單獨反應
②（2分）3Cu + 8H⁺+ 2NO

＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）①（2分）陽 ②（2分）Cu + 2H⁺

Cu²⁺ + H₂↑

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關(guān)的實驗探究。

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
(1)提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；
假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B：________________________________，D：____________________________。
（2）實驗中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
寫出Cl₂通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                            ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為。
（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是，對A加熱的目的是。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏高，理由是
                                                                         。
有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏低，理由是
                                                                         。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是
                                                                         。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為      酸（填“強”、 “弱”），離子水解的方程式為
⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                     設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為       ，產(chǎn)物常用         檢驗，反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究

與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N_2, 停止加熱，一段時間后關(guān)閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用
(選填序號）。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性

溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發(fā)生的反應式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量

溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

的體積分數(shù)為。
[提出猜想]
分析上述實驗中

體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂_；
猜想二：
猜想三：
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）。

①實驗裝置的連接順序為A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預計實驗現(xiàn)象應該是                             ___     。

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