Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質子數和中子數相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質的化學式，預測其性質，并說明預測依據_______。

含Se物質化學式	性質	預測依據

Answer 1

【答案】氯 第三周期ⅦA族3216S+6（NH4）2SO3或NH4HSO3

化學式	性質	理由
Se	與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態氫化物的穩定性也弱。
SeO2 （SeO3）	與堿反應/堿性氧化物反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）

【解析】

A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，最外層電子數為5，原子序數小于鋁，故B為N元素；A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數大于氧，故D為Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數最大，故G為Cl元素，據此解答。

根據上述分析，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為S元素；G為Cl元素。

(1)G為Cl元素，名稱為氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案為：氯；第三周期ⅦA族；

(2)F為S元素，質子數和中子數相等的原子的質量數為16+16=32，原子符號為3216S，硫原子最外層有6個電子，最高價為+6價，故答案為：3216S；+6；

(3)C、D形成的一種淡色固體化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；

(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2 SO3或NH4HSO3，故答案為：(NH4)2 SO3或NH4HSO3；

(5)硒原子核電荷數為34，原子核外四個電子層，最外層電子6個，原子結構示意圖為，硒的化合物為H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性質預測如下表所示：

化學式	性質	理由
Se	與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態氫化物的穩定性也弱。
SeO2 (SeO3)	與堿反應/堿性氧化物反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

故答案為：

化學式	性質	理由
Se	與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態氫化物的穩定性也弱。
SeO2 (SeO3)	與堿反應/堿性氧化物反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應	根據周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。