【題目】甲醛（
）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是
A. 氧元素參與了氮循環(huán)
B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含SO |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 原溶液一定含CO |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)
D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖：
(1)CuFeS2中，Fe的化合價為____________．
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式___________，該反應(yīng)的氧化劑是__________．
(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為___．
(4)反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填“Ⅰ～V”)．
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為____________(寫出化學(xué)式)．
(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥?/span>
應(yīng)固氮的原因是______。
序號 | 化學(xué)反應(yīng) | K(298K)的數(shù)值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
（3）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強(qiáng)/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。
a. 溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動
c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。
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