Question

【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉化關系，部分產物未標出．試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：XYABC ．
（2）反應①的化學方程式為 ， 反應②的離子方程式為 ．
（3）將氣體Y通入下列溶液中，溶液會褪色的是； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（4）為防止X氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3
（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
（3）A、C、D
（4）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體，可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2 ， 則C為FeCl3、Y為SO2 ， 二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4 ． （1）由以上分析可知X為Cl2 ， Y為SO2 ， A為HCl，B為H2SO4 ， C為FeCl3 ， 所以答案是：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）反應①的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應②的離子方程式為反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）Y為SO2 ， 具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化，使它們溶液顏色褪去，
故選：ACD；（4）為防止X（氯氣）氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．