Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgS04轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學式）。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___（填化學式）。

(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：_________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 過濾 HCl MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】本題考查海水中提取鎂。

由流程圖可知，海水中加入氫氧化鈉，將硫酸鎂轉化成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，通入蒸發濃縮、洗滌干燥得到干燥的氯化鎂，然后電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂。

（1）使MgSO4轉化為Mg（OH）2，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇Ca(OH)2，為了使鎂離子完全轉化，加入Ca(OH)2的量應過量。（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，氫氧化鎂不溶于水，所以分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾。（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水。（4）電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，電解的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。