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(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H₂的輸入量

C．充入N₂，保持容器內壓強不變

D．充入N₂，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(2)用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(5)容器內反應前后壓強比是________。

(1)AD(12分，每空2分）（2）

(3) 50% (4)33.3% (5)4:3

（1）固體或液體的量不會改變反應速率；另外，往容器內通往氣體時，只有影響了反應混合物的濃度時才會影響反應速率。本題中D項容積體積不變，雖然充入氮氣，但反應混合物中氣體的濃度并沒有改變，所以反應速率并不會改變；C項在保持壓強不變的情況下，通往氮氣體積變大，反應混合物的氣體濃度均減小，反應速率減小。
（2） N₂＋ 3H₂

2NH₃
初n:      40        120           0
△n:       20        60            40
平n:       20        60            40

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．t₁時刻，υ(正)< υ(逆)	B．t₂時刻，υ(正)> υ(逆)
C．t₃時刻，υ(正)= υ(逆)	D．t₄時刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發生反應2NO₂?

?N₂O₄。反應中測得相關數據如下表所示：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應的化學平衡常數K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發生移動，則應加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達到新平衡時N₂O₄的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n_x/n_y的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A 2X＋Y

3Z B 3X＋2Y

2Z
C X＋3Y

Z D 3X＋Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的濃度為1mol/L，經10秒后，達到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，此時容器中SO₃的濃度為0.9mol/L，O₂的物質的量為2.1mol，試求：① SO₂的轉化率；② O₂的起始濃度(mol/L)；③ SO₂的平均反應速率(mol/L· min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= 。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器內氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發生反應：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應為放熱反應）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1) A中X的轉化率α_A=
(2) A、B中X的轉化率α_A      α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數表達式為K = 。此溫度下,K值= 。

（2）計算在0至20秒時間內，NO₂的平均生成速率為 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據此可推測該反應（生成NO₂）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N₂O₄的轉化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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