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已知反應A₂+B₂═2AB，斷開1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列說法正確的是（　　）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

D．若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

A、依據能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A正確；
B、依據能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C、若該反應為放熱反應，依據反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量；則Q₁+Q₂＜2Q₃，故C錯誤；
D、若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＞2Q₃，故D錯誤；
故選A．

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已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+

O₂(g)="CO(g) " △H=

Q₁kJ/mol ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=

Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均為正數）據此推斷，下列說法正確的是
A．碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量
C．一定質量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成 CO(g)時放出的熱量多
D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學方程式為：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=

（Q₁+Q₂）kJ/mol

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下列說法正確是（　　）

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

C．N₂性質非常穩定，是因為N₂分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（　　）

A．放熱反應，不必加熱就一定能發生