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下列敘述中不正確的是

A．任一主族元素均由非金屬元素和金屬元素組成

B．第n周期第n主族的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

C．第n周期有(8-n)種非金屬元素(1<n≤7，包括稀有氣體)

D．同種元素的不同粒子，它們的電子層數(shù)可能不同

A錯，如鹵素，均為非金屬元素；B正確，如第1周期第IA中的H為非金屬元素；第3周期第IIIA族的AL為金屬元素；C正確，如第2周期有6種非金屬元素，第3周期有5種非金屬元素，以此類推；D正確，同種元素的不同粒子可以是互為同位素則電子層數(shù)相同，可以是陰離子則電子層數(shù)相同，可以是陽離子則電子層數(shù)不同；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY₂型共價化合物的是

A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A²^－和C^－B²^＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A．原子序數(shù)：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A²^－＞C^－＞B²^＋ D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散

B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同

C．當電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同

D．在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為

A．X₂YZ₄

B．X₂YZ₃

C．X₃YZ₄

D．XY₂Z₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY。請回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Y_n + H₂O →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M	M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為

，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的

電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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