【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（ ）
A.pH=0的無色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 
、Fe2+
B.在 
?=1012的溶液中：NH 
、NO 
、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
（3）過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________
如何檢驗溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________
（4）在實驗室里，完成過程④的操作是____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有___________________________。
（5）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）⑤的離子方程式為 ．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和 ．
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【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：
以下說法不正確的是
A. ①中發生的反應是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發生的反應是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價
D. 通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現象
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火
B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C.用激光筆分別照射盛有藍墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現光亮的通路
D.氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做致冷劑
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線II對應的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是
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【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2= ， 反應 
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為 ．
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