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下列化合物不是黑色的是

A．FeO

B．FeS

C．Fe₃O₄

D．Fe₂O₃

試題分析：氧化鐵是紅色的，其他都是黑色的，所以選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（）

實驗項目	實驗現象
FeCl₃溶液中加入維生素C(V_C)	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl₃溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

A．維生素C(V_C)具有還原性
B．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠體
C．銅銹與鹽酸反應有H₂生成
D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是( )

A．Fe³⁺和Cu²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺

D．Fe²⁺和Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色。

（1）寫出下列物質的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現邀你一起走進他的化學課堂。
（1）課前老師布置了下列預習作業，請你一起完成：
①鐵不同價態的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態)的化學方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、還原性。
根據氧化還原反應的有關原理，小明說Fe²^＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現象
探究Fe²^＋具有還原性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________	溶液變成血紅色
探究Fe²^＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入_________充分反應	溶液由淺綠色變無色所發生反應離子方程式為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC1₂]溶液反應生成黑色的鈀粉。）
（1）將草酸亞鐵分解的氣體產物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質生成。說明氣體產物中有。（填化學式）
（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產物中鐵元素的存在形式。
【發現問題】
草酸亞鐵分解后得到的黑色物質是什么？
【提出假設】
猜想1：；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【實驗方案】
限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO₄溶液、KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量，充分振蕩。	若溶液顏色明顯改變，且有紅色固體生成。	有Fe存在。
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液，。	。	有FeO存在。

【反思提升】
經興趣小組討論分析認為：草酸亞鐵直接分解所得固體產物應該是FeO，而最終固體產物中還含有Fe是因為（寫化學方程式）。
（3）根據實驗探究和反思，寫出草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱直接分解的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性。請完成對鐵元素價態的探究：
（1）提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：                                              ；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
（2）設計實驗方案。
（3）根據（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現血紅色，則假設       成立；若出現血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現                              現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）反思
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Fe³^＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均錯

D．全部錯誤

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