【題目】目前，從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br－氧化成單質溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應中常使用的氧化劑是（ ）
A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸
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【題目】下列性質的比較中，正確的是
A.非金屬性：Br>ClB.穩定性：H2S>H2O
C.酸性：H2CO3>HNO3D.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】自然界中氟多以化合態形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態氟原子中，有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩定存在）
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：
①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數和AlF63-數之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；
③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。
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【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關系中正確的是（ ）
A. 飽和溶液的物質的量濃度為
mol·L-1
B. 飽和溶液中溶質的質量分數為
%
C. 25℃時R的溶解度為
g
D. 飽和溶液的密度為
g·L-1
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【題目】釩是一種重要的金屬材料，其用途之一是制備催化劑，如接觸法生產硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5、V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下：
已知：20℃時，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2
回答下列問題：
(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)
(2)步驟②中反應的氧化劑是___________。
(3)步驟③中ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式為__________。
(4)步驟④中，離子交換效率與pH的關系如右圖，為提高交換效率應控制的pH范圍是___________。
(5)步驟⑤所發生反應的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L，則c(VO3－)=___________。
(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應的活性物質。一種全釩電池原理如下圖，放電時H+從右向左移動。寫出充電時陽極的電極反應式___________，當轉移0.1mol電子時，轉移H+的物質的量為___________mol。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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