Question

【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質量為_____________。

(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態變為氣態）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

Answer 1

【答案】36.5g/mol22NA44.8①③④641：1:11：1:11：1:1

【解析】

(1)HCl氣體的相對分子質量是36.5，則該氣體的摩爾質量為36.5g/mol。

(2)根據n＝m/M可知該氣體的物質的量為73g÷36.5g/mol＝2mol，所含分子總數為2NA個。

(3)標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以該氣體在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L。

(4)a.碳酸鈣不溶于水，則除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒需要過濾，答案選①；

b.碘易由固態變為氣態，則除去氯化鈉中混有的碘單質可以用升華法，答案選③；

c.苯不溶于水，分離水與苯的混合物需要分液法，答案選④。

(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以此氣體的相對分子質量為1.92÷0.03＝64；

(6)N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為，則物質的量之比為1：1：1，同溫同壓下體積比為1：1：1。