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【題目】在25℃時(shí)，下列溶液的pH值最小的是

A. 0.01mol·L-1HCl

B. pH=2的H2SO4溶液

C. c(OH)=10-13 mol·L-1

D. pH=1溶液加水稀釋1倍

【答案】C

【解析】試題分析：A．0.01mol·L-1HCl中氫離子濃度是0.01mol/L，則pH＝2； B．pH=2的H2SO4溶液；C．c（OH）=10-13 mol·L-1 的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則pH＝1；D．pH=1溶液加水稀釋1倍后pH大于1，所以答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實(shí)驗(yàn)室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示：

（1）正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。某同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）Li2CO3在高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_______。

（4）工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽(yáng)極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫(xiě)出第③步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為（寫(xiě)出一種即可）。

（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為。

（4）Cu（NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、冰水洗滌、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. HClO B. NAClO C. CA（ClO）2 D. CACl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制備硫酸銅晶體的路線：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用廢銅、廢酸（含HNO3、H2SO4）為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）的質(zhì)量為_(kāi)__________。

（4）丙方案中灼燒時(shí)，應(yīng)在________中進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)），該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是試劑，也可以是反應(yīng)條件：

①若X為試劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

②若X為反應(yīng)條件，即通電，在虛線框中畫(huà)出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是

A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】額度圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應(yīng)都不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的的是

A．用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物

C．用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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