【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目。
反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。
反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。
（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
【答案】
Na2Cr2O7 Cl2 
CrO2- Cl- ④
【解析】
（1）根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等進行解答；依據氧化還原反應的有關概念判斷；
（2）需用還原劑的反應，應被還原，所含元素的化合價降低，需要氧化劑，物質被氧化，所含元素的化合價升高，從化合價的角度判斷。
（1）在反應①Cr元素化合價由+6價降低到+3價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則根據化合價升降總數相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反應中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產物為Cl2，用單線橋表示電子轉移的方向、數目，可表示為
；
在反應⑥中Cl元素化合價從+5價降低到－1價，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，則根據化合價升降總數相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為ClO3-+2CrO2-+2OH-＝Cl-+2CrO42-+H2O，其中還原劑是CrO2-，還原產物為Cl-，用單線橋表示電子轉移的方向、數目，可表示為
；
（2）根據轉化關系圖可知②③中Cr元素化合價不變，④中Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤中Cr元素化合價不變，答案選④。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《侏羅紀公園》中，霸王龍被描述成株羅紀最兇猛的食肉動物。下列關于其體內的化學元素與人體內的化學元素的說法中，最可能不正確的是（ ）
A.含量相同B.種類相同C.具有統一性D.具有差異性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。
【題型】填空題
【結束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示操作能實現實驗目的的是（ ）
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質量分數w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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