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能準確表示化學反應的離子方程式是

A．硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

B．碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^—=2Cl^—+I₂

D．過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應：3Ca²⁺+6OH^—+3H₂PO₄^—=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3—+6H₂O

【答案】

【解析】氯化氫是強電解質，用離子表示，A不正確；B中還生成碳酸鉀，B不正確；碘離子的還原性強于亞鐵離子的，因此如果氯氣不足，首先氧化的是碘離子，C正確；D中石灰水過量，所以生成物是磷酸鈣、氫氧化鉀和水，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義．已知：碘單質能與I^-反應成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通過測平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得該反應的平衡常數．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定時，可采用

淀粉

做指示劑，滴定終點的現象是

溶液由藍色變無色

．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是

（填字母）．
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因為I^-能與Na₂S₂O₃發生反應
C．不可行．只能測得溶液中c（I₂）與c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研實踐中可采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一個常數（用K_d表示，稱為分配系數），且室溫條件下K_d=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是

分液漏斗

（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是

0.085mol/L

．
（5）實驗測得上層溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^-?I₃^-的平衡常數K=

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

（用具體數據列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發生反應
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(用K_d表示，稱為分配系數)，且室溫條件下K_d＝85。回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^－I₃^－的平衡常數K=__________（用具體數據列出計算式即可）。）