Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  升高溫度向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小。3 min時(shí)沒(méi)有到平衡狀態(tài)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 ×3mol•L^－1•min^－1