Question

【題目】下列說法正確的是

A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HS-的水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH溶液加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，則=減小，正確；C項(xiàng)，將pH=4的鹽酸稀釋，H+、Cl-濃度降低，但OH-濃度增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=12的溶液中c（H+）=110-12mol/L，100℃時(shí)水的離子積大于110-14，溶液中c（OH-）110-2mol/L，錯(cuò)誤；答案選B。