Question

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。

(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。

(3)關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。

A. 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗

B. 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液

C. 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯

D. 分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系數為“1”時，要寫“1”)

(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

	熔點	沸點
I2	114℃	184℃
CCl4	-23℃	77℃

①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。

②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。

Answer 1

【答案】過濾 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 不適合

【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質的實驗流程與相關操作。

（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；

（2）根據常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；

（3）根據分液的具體操作解答即可；

（4）根據氧化還原反應化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；

（5）①根據實驗室常見儀器名稱填寫；根據蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；

②碘單質受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷。

（1）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；

（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；

（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗，以保證萃取劑與溶質完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；

（4）該反應中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應是在酸性環境下進行，根據氧化還原反應化合價升降相等可知，該反應的離子方程式為：2I- + H2O2 + 2H+ ===I2 + 2H2O；

（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原理是根據液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應與支管口相平行；

②由題干信息可知，CCl4在80℃時為氣態，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗目的。