Question

【題目】（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：寫出對應的化學方程式

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能證明氯水具有漂白性的現象是 ；

（3）久置的氯水變為 （填成份），用化學反應方程式表示為 。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 。

②該反應中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 。

Answer 1

【答案】(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（1分）

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分）

(2)石蕊試液先變紅后褪色；（1分）

(3)稀鹽酸（1分）；2HClO2HCl+O2↑（1分）

(4)①（2分）

②高錳酸鉀（1分）1mol（1分）

【解析】

試題分析：：（1）①b發生鹽酸與碳酸鈣反應，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

③氯氣與氫氧化鈉發生反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色；

（3）次氯酸不穩定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式為2HClO2HCl + O2↑，所以久置的氯水變為鹽酸；

（4）①根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：；

②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMnO4～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量1mol。