【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關說法不正確的是
A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量仍為1g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
D. 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
【答案】B
【解析】
A.分解1molKClO3放出熱量38.8kJ ,可以知道分解反應為放熱反應；
B. 慢反應為決定反應速率的主要因素；
C.由反應②可以知道, Mn2O7分解會生成一部分MnO2；
D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應速率。
A.反應2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應,故1mol KClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5mol O2所具有的總能量之和，故A正確；
B.由反應②可以知道,0.1gMn2O7分解會生成一部分MnO2，,故反應后MnO2的總質量大于1g,故B錯誤；
C. 由分解機理可以知道， KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，故C正確；
D.由分解機理可以知道, KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應①的反應速率，故D正確；
綜上所述，本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 開始無明顯現象，后產生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋，無K＋ |
D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的 ΔH2＝_____。
(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
①比較T1與T2 的大小關系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為_____。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數)。
b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變為_____L。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。
在滴定過程中發現，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現象是________________________________________________________________________。
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。
序號 | 滴定前讀數 | 滴定后讀數 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④誤差下列操作會導致測定結果偏高的是________。
A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
（1）儀器A的名稱__________________________
（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱
D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數)。
（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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