【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）中國古代四大發明之一——黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑。
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為____。
②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____。
（2）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為____,Q2+的未成對電子數是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某化學實驗小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：
已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精。②甘氨酸具有兩性，易溶于水，微溶于酒精：檸檬酸易溶于水和酒精，具有強酸性和強還原性。
I.制備FeCO3：
實驗小組將足量的廢鐵屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反應，再與200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，裝置如圖，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
（1）儀器甲的名稱為__。
（2）丙中發生反應的離子方程式為__。
（3）實驗時先打開止水夾2，關閉止水夾1，加入藥品，塞上塞子，待丁中產生大量氣泡后，關閉止水夾2，打開止水夾1，觀察到的現象為__。
II.制備(NH3CH2COO)2Fe：
將步驟I得到的沉淀全部轉移到儀器B，同時加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。通入氮氣，通過A向B中加入適量氫氧化鈉溶液調節pH為6，充分反應。
（4）儀器a的作用是__。
（5）實驗過程前通入氮氣的目的是__，C的導管插入液面下的作用是__。
（6）檸檬酸的作用是__。
（7）反應結束后，將B中液體蒸發濃縮，加入___(填試劑名稱)，過濾、洗滌并干燥得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是__%(假設上述各步反應均完全)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。
(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na＋、________個SO42-。
(3)________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(4)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(5)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(6)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(7)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，試回答下列有關問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。
A．
B．
C．c(H+)c(OH-) D．
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明_____(根據微粒電性作答)，這種現象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價
B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C．Al2H6為離子化合物
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是( )
① CO、O2�、� Cl2、CH4�、� NO2、O2 ④ N2、H2
A.①②B.②C.③④D.②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。
（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。
時間（min） 濃度（mol/L） 實驗序號/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說法正確的是__。
A.實驗2容器內壓強比實驗1的小
B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實驗1比實驗3的平衡常數大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
②不能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__。
A.容器內的氣體壓強不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
